Задание 1 ЕГЭ по химии 2027

Какие бывают подтипы

• Неспаренные электроны — Орбиталь — место, где помещается не больше двух электронов. Электрон, который остался на ней один, называют неспаренным. Нужно найти два элемента с одинаковым или с заданным числом таких электронов.
• Электроны внешнего уровня — Выбрать два элемента с одинаковым числом электронов на внешнем уровне. У элементов главных подгрупп оно равно номеру группы.
• Семейства s-, p- и d-элементов — Элемент относят к семейству по подуровню, который заполняется последним: натрий — $s$-элемент, сера — $p$-элемент, железо — $d$-элемент.
• Одинаковое число электронов у частиц — Сравнить атомы и ионы по общему числу электронов; найти ионы, у которых электроны расположены так же, как у атома благородного газа.
• Все s- или p-электроны частицы — Формат демоверсии: у каких двух элементов столько же $s$-электронов, сколько у названного иона. Считают электроны на всех уровнях сразу, а не только на внешнем.

Пример с полным разбором

Условие. Дан ряд элементов: 1) $\mathrm{N}$ 2) $\mathrm{Na}$ 3) $\mathrm{P}$ 4) $\mathrm{Cl}$ 5) $\mathrm{Ca}$. Определите, атомы каких двух элементов в основном состоянии имеют по три неспаренных электрона. Запишите номера выбранных элементов.

1. Основное состояние — обычное, без лишней энергии: электроны занимают самые выгодные места. На $p$-подуровне три орбитали, и электроны сначала встают на них по одному, пары образуются только потом.
2. Азот: $1s^{2}2s^{2}2p^3$. Три $p$-электрона стоят на трёх орбиталях поодиночке — три неспаренных. Фосфор: $\dots 3s^{2}3p^3$ — тоже три.
3. Натрий: $\dots 3s^1$ — один неспаренный. Хлор: $\dots 3p^5$ — две пары и один неспаренный. Кальций: $\dots 4s^2$ — все электроны в парах.
4. Подходят азот и фосфор — номера 1 и 3. Оба стоят в группе VA, поэтому внешние уровни у них устроены одинаково.

Ответ: 13

Частые ошибки

• Считают неспаренные электроны после распаривания пар, хотя условие спрашивает про основное состояние: у серы в основном состоянии их два, а не шесть.
• Раскладывают $p^4$ как две пары, хотя электроны сначала занимают орбитали по одному: четыре электрона на трёх орбиталях дают одну пару и два неспаренных.
• Путают внешние электроны с валентными — всеми, которые могут участвовать в связях: у железа внешних два ($4s^2$), а валентных восемь ($3d^{6}4s^2$).
• Забывают, что у хрома и меди один электрон с $4s$ переходит на $3d$: у хрома $3d^{5}4s^1$ и шесть неспаренных, у меди $3d^{10}4s^1$ и один.
• У иона железа снимают электроны с $3d$, а не с внешнего $4s$: у $\mathrm{Fe}{}^{2+}$ конфигурация $3d^6$, а не $3d^{4}4s^2$.

Что нужно знать для задания 1

Оглавление курса «ЕГЭ по химии» под это задание. Содержание открывается после оплаты.

1. Уровни и подуровни
2. Порядок заполнения
3. Конфигурации: читаем и пишем
4. s-, p- и d-элементы
5. Основное и возбуждённое состояние
6. Конфигурации ионов
7. Сколько всего s-электронов
8. Проскок электрона
9. Как решать задание 1
10. Ловушки задания 1

Открыть темы в курсе

Ответы на частые вопросы

Сколько баллов за задание 1?

Один, если записаны ровно две верные цифры. По спецификации порядок цифр в задании 1 значения не имеет: ответы 13 и 31 засчитывают одинаково.

Почему у заданий 1–3 один ряд элементов?

Так устроен вариант: в демоверсии 2027 года для заданий 1–3 дан общий ряд из пяти элементов, и каждое задание спрашивает о нём своё — строение атома, закономерности таблицы, степени окисления.

Нужны ли конфигурации $d$-элементов?

Да. В обобщённом плане спецификации к заданию 1 отнесены особенности строения уровней $s$-, $p$- и $d$-элементов, а также основное и возбуждённое состояния атома.

• Задание 2 →
• Все задания ЕГЭ по химии

• Пробный вариант — онлайн, с таймером
• Перевод баллов — калькулятор тестового балла
• Критерии — оценивание развёрнутых ответов
• Формулы — справочные материалы