Критерии оценивания ЕГЭ по химии 2027

Общие правила

• Ответ проверяют поэлементно: в каждом задании части 2 от двух до пяти элементов ответа, каждый стоит 1 балл. За задания 29 и 30 — до 2 баллов, за 31 и 34 — до 4, за 32 — до 5, за 33 — до 3.
• Задания можно выполнить разными способами. Если в ответе есть уравнения дополнительных или альтернативных превращений, которые не противоречат условию, эксперт оценивает такое решение по критериям — в заданиях 33 и 34 вместе с расчётами по этим уравнениям.
• Допускаются и другие формулировки ответа, если они не искажают его смысла.
• В заданиях 33 и 34 приводят все необходимые вычисления и указывают единицы измерения искомых физических величин.
• Решения заданий 29–34 записывают на бланке ответов № 2: сначала номер задания, потом полное решение. Записи в черновике и в тексте варианта при оценивании не учитываются.

Кто проверяет и когда нужна третья проверка

• Каждый ответ на задания 29–34 проверяют два эксперта независимо друг от друга.
• Если их баллы за любое из заданий 29–34 разошлись на 2 или больше, третий эксперт проверяет ответы только на те задания, где вышло такое расхождение.
• Третий эксперт нужен и тогда, когда один эксперт отметил, что ответа на задание нет, а другой поставил за него ненулевой балл: такое задание перепроверяют по всем его критериям. Если второй поставил 0, это не считается расхождением.
• Третьему эксперту сообщают баллы, которые поставили первые двое.

Задания части 2

Пример оценивания

Решение составлено для примера и оценено по критериям задания 34. Так выглядит работа на 3 балла из 4.

Задание 34. Смесь магния и оксида магния массой 8,8 г растворили в 146 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом выделилось 4,48 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю хлорида магния в полученном растворе. Запишите уравнения реакций и приведите все необходимые вычисления.

$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$ (1)

$\mathrm{MgO}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (2)

$n(\mathrm{H}{}_2)=4,48:22,4=0,2$ моль; по уравнению (1) $n(\mathrm{Mg})=0,2$ моль, $m(\mathrm{Mg})=0,2\cdot 24=4,8$ г

$m(\mathrm{MgO})=8,8-4,8=4,0$ г, $n(\mathrm{MgO})=4,0:40=0,1$ моль

$n(\mathrm{MgCl}{}_2)=0,2+0,1=0,3$ моль, $m(\mathrm{MgCl}{}_2)=0,3\cdot 95=28,5$ г

$m(\mathrm{H}{}_2)=0,2\cdot 2=0,4$ г

$m(\text{р-ра})=8,8+146-0,4=155,4$ г

$\omega (\mathrm{MgCl}{}_2)=28,5:155,4=0,183$, или 18,3 %

Ответ: 18,3 %.

Пометка эксперта: Уравнения реакций верные, связь величин показана верно: масса раствора — это смесь и кислота без улетевшего водорода. Ошибка в сложении: $8,8+146-0,4=154,4$ г, а не 155,4 г, поэтому неверен и ответ — должно получиться $28,5:154,4\approx 0,185$, или 18,5 %. По примечанию к критериям ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, снижает оценку только на 1 балл.

3 балла из 4

• Задание 34 — расчётная задача — Что за задание, подтипы, пример с разбором, тренировка.
• Перевод баллов — Калькулятор оценки по первичным баллам.
• Формулы — Что выдают на экзамене и что нужно помнить самому.