Справочные материалы и формулы для ЕГЭ по химии 2027

К каждому варианту ЕГЭ по химии прикладывают Периодическую систему, таблицу растворимости и ряд напряжений металлов — ниже они целиком, с номерами заданий, где пригодятся. Отдельно собраны формулы для расчётных задач: в таблицах их нет.

Выдают на экзамене

Эти листы прилагаются к тексту работы, заучивать их не нужно. Кроме них, в условии отдельных заданий бывают свои справочные данные: в задании 21 демоверсии объяснено, что такое молярная концентрация и $pH$ .

Периодическая система

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Период	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	1 H 1,008 Водород						(H)				2 He 4,00 Гелий
2	3 Li 6,94 Литий	4 Be 9,01 Бериллий	5 10,81 B Бор	6 12,01 C Углерод	7 14,00 N Азот	8 16,00 O Кислород	9 19,00 F Фтор				10 Ne 20,18 Неон
3	11 Na 22,99 Натрий	12 Mg 24,31 Магний	13 26,98 Al Алюминий	14 28,09 Si Кремний	15 30,97 P Фосфор	16 32,06 S Сера	17 35,45 Cl Хлор				18 Ar 39,95 Аргон
4	19 K 39,10 Калий	20 Ca 40,08 Кальций	21 Sc 44,96 Скандий	22 Ti 47,90 Титан	23 V 50,94 Ванадий	24 Cr 52,00 Хром	25 Mn 54,94 Марганец	26 Fe 55,85 Железо	27 Co 58,93 Кобальт	28 Ni 58,69 Никель
4	29 63,55 Cu Медь	30 65,39 Zn Цинк	31 69,72 Ga Галлий	32 72,59 Ge Германий	33 74,92 As Мышьяк	34 78,96 Se Селен	35 79,90 Br Бром				36 Kr 83,80 Криптон
5	37 Rb 85,47 Рубидий	38 Sr 87,62 Стронций	39 Y 88,91 Иттрий	40 Zr 91,22 Цирконий	41 Nb 92,91 Ниобий	42 Mo 95,94 Молибден	43 Tc 98,91 Технеций	44 Ru 101,07 Рутений	45 Rh 102,91 Родий	46 Pd 106,42 Палладий
5	47 107,87 Ag Серебро	48 112,41 Cd Кадмий	49 114,82 In Индий	50 118,69 Sn Олово	51 121,75 Sb Сурьма	52 127,60 Te Теллур	53 126,90 I Иод				54 Xe 131,29 Ксенон
6	55 Cs 132,91 Цезий	56 Ba 137,33 Барий	57 La* 138,91 Лантан	72 Hf 178,49 Гафний	73 Ta 180,95 Тантал	74 W 183,85 Вольфрам	75 Re 186,21 Рений	76 Os 190,2 Осмий	77 Ir 192,22 Иридий	78 Pt 195,08 Платина
6	79 196,97 Au Золото	80 200,59 Hg Ртуть	81 204,38 Tl Таллий	82 207,2 Pb Свинец	83 208,98 Bi Висмут	84 [209] Po Полоний	85 [210] At Астат				86 Rn [222] Радон
7	87 Fr [223] Франций	88 Ra 226 Радий	89 Ac** [227] Актиний	104 Rf [261] Резерфордий	105 Db [262] Дубний	106 Sg [266] Сиборгий	107 Bh [264] Борий	108 Hs [269] Хассий	109 Mt [268] Мейтнерий	110 Ds [271] Дармштадтий
7	111 [280] Rg Рентгений	112 [285] Cn Коперниций	113 [286] Nh Нихоний	114 [289] Fl Флеровий	115 [290] Mc Московий	116 [293] Lv Ливерморий	117 [294] Ts Теннессин				118 Og [294] Оганесон

В клетке — порядковый номер элемента, символ с относительной атомной массой и название. Строки — периоды, с четвёртого период занимает две строки; столбцы — группы I–VIII. В одной группе символ стоит то слева, то справа от массы: так таблица делит группу на две подгруппы — в группе I литий, натрий, калий в одной, медь, серебро, золото в другой. В заданиях 26–28 атомные массы по инструкции округляют до целых, у хлора берут 35,5; так же посчитаны образцы решений заданий 33 и 34 в демоверсии.

Встречается в: Задание 1, Задание 2, Задание 3, Задание 26, Задание 27, Задание 28, Задание 33, Задание 34.

Лантаноиды и актиноиды

* Лантаноиды	** Актиноиды
58 Ce 140 Церий	90 Th 232 Торий
59 Pr 141 Празеодим	91 Pa 231 Протактиний
60 Nd 144 Неодим	92 U 238 Уран
61 Pm [145] Прометий	93 Np 237 Нептуний
62 Sm 150 Самарий	94 Pu [244] Плутоний
63 Eu 152 Европий	95 Am [243] Америций
64 Gd 157 Гадолиний	96 Cm [247] Кюрий
65 Tb 159 Тербий	97 Bk [247] Берклий
66 Dy 162,5 Диспрозий	98 Cf [251] Калифорний
67 Ho 165 Гольмий	99 Es [252] Эйнштейний
68 Er 167 Эрбий	100 Fm [257] Фермий
69 Tm 169 Тулий	101 Md [258] Менделеевий
70 Yb 173 Иттербий	102 No [259] Нобелий
71 Lu 175 Лютеций	103 Lr [262] Лоуренсий

На листе с таблицей это две строки под ней. Лантаноиды относятся к клетке лантана (№ 57, одна звёздочка), актиноиды — к клетке актиния (№ 89, две звёздочки). В строке — номер, символ, относительная атомная масса и название.

Растворимость

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

	$H X^{+}$	$Li X^{+}$	$K X^{+}$	$Na X^{+}$	$NH X_{4} X^{+}$	$Ba X^{2 +}$	$Ca X^{2 +}$	$Mg X^{2 +}$	$Sr X^{2 +}$	$Al X^{3 +}$	$Cr X^{3 +}$	$Fe X^{2 +}$	$Fe X^{3 +}$	$Mn X^{2 +}$	$Zn X^{2 +}$	$Ag X^{+}$	$Hg X^{2 +}$	$Pb X^{2 +}$	$Sn X^{2 +}$	$Cu X^{2 +}$
$OH X^{-}$		Р	Р	Р	Р	Р	М	Н	М	Н	Н	Н	Н	Н	Н	–	–	Н	Н	Н
$F X^{-}$	Р	М	Р	Р	Р	М	Н	Н	Н	М	Н	Н	Н	Р	Р	Р	–	Н	Р	Р
$Cl X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	М	Р	Р
$Br X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Н	М	М	Р	Р
$I X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	Р	?	Р	Р	Н	Н	Н	М	?
$S X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	–	–	–	Н	–	–	Н	–	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
$HS X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	?	?	?	?	?	?	?	?	?
$SO X_{3} X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Н	М	Н	?	–	Н	?	?	М	Н	Н	Н	?	?
$HSO X_{3} X^{-}$	Р	?	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	?	?	?	?	?	?	?	?	?
$SO X_{4} X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	Н	М	Р	Н	Р	Р	Р	Р	Р	Р	М	–	Н	Р	Р
$HSO X_{4} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	?	–	?	?	?	?	?	?	?	?	Н	?	?
$NO X_{3} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	–	Р
$NO X_{2} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	?	?	?	?	М	?	?	?	?
$PO X_{4} X^{3 -}$	Р	Н	Р	Р	–	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
$HPO X_{4} X^{2 -}$	Р	?	Р	Р	Р	Н	Н	М	Н	?	?	Н	?	Н	?	?	?	М	Н	?
$H X_{2} PO X_{4} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	Р	?	Р	Р	Р	?	–	?	?
$CO X_{3} X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	?	?	Н	–	Н	Н	Н	Н	Н	?	Н
$HCO X_{3} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	Р	?	?	?	?	?	Р	?	?
$CH X_{3} COO X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	–	Р	Р	–	Р	Р	Р	Р	Р	–	Р
$SiO X_{3} X^{2 -}$	Н	Н	Р	Р	?	Н	Н	Н	Н	?	?	Н	?	Н	Н	?	?	Н	?	?
$MnO X_{4} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	?	?	Р	?	?	?	?	?
$Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	?	Н	?	?	?	Р	?	?	Н	Н	М	?	Р
$CrO X_{4} X^{2 -}$	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Р	Н	?	?	?	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
$ClO X_{3} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	?	Р	Р	Р	Р	Р	?	Р
$ClO X_{4} X^{-}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	?	Р

«Р» — растворяется (> 1 г на 100 г $H X_{2} O$ ); «М» — мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г $H X_{2} O$ ); «Н» — не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды); «–» — в водной среде разлагается; «?» — нет достоверных сведений о существовании соединений. Строка — отрицательный ион, столбец — положительный, на пересечении — растворимость вещества из этих ионов: сульфат бария $BaSO X_{4}$ — строка $SO X_{4} X^{2 -}$ , столбец $Ba X^{2 +}$ , буква «Н». Столбец $H X^{+}$ — это кислоты, строка $OH X^{-}$ — основания.

Встречается в: Задание 6, Задание 7, Задание 8, Задание 24, Задание 30, Задание 31, Задание 34.

Ряд напряжений металлов

$Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H X_{2}) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au$
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Слева направо активность металлов уменьшается; на листе ряд записан одной строкой. Металлы левее водорода вытесняют его из растворов кислот вроде соляной, правее — нет. По месту металла в ряду судят и о том, что выделится на катоде при электролизе раствора его соли.
Встречается в: Задание 7, Задание 8, Задание 20, Задание 31.

Нужно помнить самому

Этих формул в справочных материалах нет, а в расчётных заданиях — 23, 26–28 и 33, 34 — они нужны. Буквы — как в образцах решений демоверсии: $n$ — количество вещества, моль; $m$ — масса, г; $M$ — молярная масса, г/моль; $V$ — объём; $ω$ — массовая доля. Сокращения: «в-ва» — вещества, «р-ра» — раствора.

Количество вещества

$n = \frac{m}{M}$
Количество вещества
Молярная масса в г/моль численно равна относительной молекулярной массе — сумме атомных масс всех атомов формулы: $M (H X_{2} SO X_{4}) = 98$ г/моль.
Встречается в: Задание 26, Задание 27, Задание 28, Задание 33, Задание 34.
$n = \frac{V}{V _{m}}, V_{m} = 22, 4 л / моль$
Молярный объём газа
$V$ — объём газа в литрах. 22,4 л занимает моль любого газа при нормальных условиях (н. у.): 0 °С и нормальном атмосферном давлении. К жидкостям и растворам формула не относится.
Встречается в: Задание 27, Задание 28, Задание 33, Задание 34.
$\frac{n ( A )}{a} = \frac{n ( B )}{b}$
Количества веществ по уравнению реакции
$a$ и $b$ — коэффициенты перед веществами $A$ и $B$ в уравнении. В реакции $2 H X_{2} + O X_{2} 2 H X_{2} O$ воды получается вдвое больше молей, чем расходуется кислорода.
Встречается в: Задание 27, Задание 28, Задание 33, Задание 34.
$V (A) : V (B) = a : b$
Объёмные отношения газов
Объёмы газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их коэффициенты в уравнении: в реакции $N X_{2} + 3 H X_{2} 2 NH X_{3}$ на 1 л азота расходуется 3 л водорода.
Встречается в: Задание 27.

Растворы

$ω = \frac{m ( в - ва )}{m ( р - ра )} \cdot 100%$
Массовая доля вещества в растворе
Какая часть массы раствора приходится на растворённое вещество. В реакцию вступает только оно: его масса $m (в - ва) = m (р - ра) \cdot ω$ , долю берут десятичной дробью.
Встречается в: Задание 26, Задание 34.
$m (р - ра) = m (в - ва) + m (воды)$
Масса раствора
Добавили соль — выросли и масса вещества, и масса раствора; выпарили воду — масса раствора уменьшилась, а вещества осталась прежней. Если в реакции выпал осадок или выделился газ, их массу из массы раствора вычитают.
Встречается в: Задание 26, Задание 34.
$ω_{3} = \frac{m _{1} ω _{1} + m _{2} ω _{2}}{m _{1} + m _{2}}$
Смешивание двух растворов
Слили два раствора одного вещества: массы растворённого вещества складываются, массы растворов тоже. $m_{1}$ и $m_{2}$ — массы растворов, $ω_{1}$ и $ω_{2}$ — доли вещества в них.
Встречается в: Задание 26.
$m (р - ра) = ρ \cdot V$
Масса раствора через плотность
Когда раствор задан объёмом: $ρ$ — плотность раствора, г/мл, $V$ — объём, мл.
Встречается в: Задание 34.
$c = \frac{n}{V}$
Молярная концентрация
Сколько молей вещества приходится на литр раствора, моль/л; $V$ — объём раствора в литрах.
Встречается в: Задание 23, Задание 26, Задание 34.
$s = \frac{m ( в - ва )}{m ( воды )} \cdot 100 г$
Растворимость
Сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды при данной температуре. Раствор, в котором больше вещества уже не растворится, называют насыщенным.
Встречается в: Задание 34.

Выход, примеси, избыток

$η = \frac{m _{практ}}{m _{теор}} \cdot 100%$
Выход продукта реакции
Какая часть того, что могло получиться по уравнению (теоретически), получилась на деле (практически). Для газов так же считают по объёмам.
Встречается в: Задание 28.
$m (чист .) = m (образца) \cdot (1 - ω_{прим})$
Вещество с примесями
В реакцию идёт только чистое вещество: если примесей 15 %, чистого вещества 85 %, то есть 0,85 массы образца.
Встречается в: Задание 28, Задание 34.
$\frac{n ( A )}{a} и \frac{n ( B )}{b}$
Избыток и недостаток
Если даны количества обоих исходных веществ, сравнивают эти частные: вещество с меньшим частным в недостатке, продукт считают по нему. Остаток второго вещества остаётся в смеси или растворе.
Встречается в: Задание 28, Задание 34.

Тепловой эффект

$Q = \frac{n}{a} \cdot Q_{ур}$
Теплота по термохимическому уравнению
Термохимическое уравнение — уравнение реакции с записанной в нём теплотой $Q_{ур}$ . $a$ — коэффициент вещества в этом уравнении, $n$ — сколько молей вещества на самом деле вступило в реакцию или получилось.
Встречается в: Задание 27.

Формула вещества

$ω (Э) = \frac{k \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r}} \cdot 100%$
Массовая доля элемента
Какая часть массы вещества приходится на элемент Э: $k$ — число его атомов в формуле, $M_{r}$ — относительная молекулярная масса вещества.
Встречается в: Задание 33, Задание 34.
$k = \frac{ω ( Э ) \cdot M _{r}}{A _{r} ( Э )}$
Число атомов элемента по его доле
Обратная задача: по молекулярной массе вещества и доле элемента находят индекс в формуле. Долю берут десятичной дробью.
Встречается в: Задание 33.
$M = D_{H X_{2}} \cdot 2, M = D_{возд} \cdot 29$
Молярная масса по относительной плотности газа
$D$ — относительная плотность: во сколько раз газ тяжелее водорода или воздуха. 29 г/моль — средняя молярная масса воздуха.
Встречается в: Задание 33.
$M = ρ \cdot V_{m}$
Молярная масса газа по его плотности
$ρ$ — плотность газа при нормальных условиях, г/л; $V_{m} = 22, 4$ л/моль.
Встречается в: Задание 33.
$n (C) = n (CO X_{2}), n (H) = 2 n (H X_{2} O)$
Состав вещества по продуктам сгорания
Весь углерод сгоревшего органического вещества переходит в углекислый газ, весь водород — в воду. Если в веществе есть и кислород, его массу находят вычитанием масс углерода и водорода из массы вещества.
Встречается в: Задание 33.

Химическое равновесие

$\frac{Δ c ( A )}{a} = \frac{Δ c ( B )}{b}$
Равновесные концентрации
$Δ c$ — на сколько изменилась концентрация вещества, пока не установилось равновесие. Изменения относятся как коэффициенты уравнения; у исходных веществ концентрация уменьшается на $Δ c$ , у продуктов — растёт.
Встречается в: Задание 23.

Ещё по химии

Критерии оценивания — За что дают полный балл в заданиях с развёрнутым ответом, за что — частичный.
Задания по номерам — Каждый номер экзамена: тема, баллы, пример с разбором и тренировка.
Перевод баллов — Калькулятор оценки по первичным баллам и шкала перевода.