Сколько баллов за задание 26?

Один, если число совпало с верным при указанной в условии точности. Единицы измерения в бланк № 1 не пишут.

Какие атомные массы брать?

По инструкции демоверсии 2027 года — значения относительных атомных масс, округлённые до целых, кроме хлора: для него берут 35,5.

Можно ли пользоваться калькулятором?

Да. На ЕГЭ по химии разрешён непрограммируемый калькулятор.

Задание 26 ЕГЭ по химии 2027

Расчётная задача о составе раствора: раствор разбавили, упарили, добавили к нему соль или смешали с другим, а найти нужно массовую долю или молярную концентрацию вещества. Часть 1, базовый уровень, ответ — число в бланке № 1 с точностью, указанной в условии, 1 балл.

Часть	1
Ответ	число в бланке № 1 с точностью, указанной в условии
Баллы	1 балл
Проверяет	умение вычислять массовую долю и молярную концентрацию вещества в растворе
Сколько времени закладывать	3–4 минуты по спецификации ФИПИ
Нужные формулы	массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация

Какие бывают подтипы

Массовая доля вещества — Какую часть массы раствора составляет растворённое вещество: $ω = m (вещества) : m (раствора)$ .
Разбавление и упаривание — Добавили или выпарили воду: масса вещества прежняя, меняется масса раствора.
Смешивание растворов — Слили два раствора одного вещества: складывают массы вещества и массы растворов, а долю считают заново.
Добавление соли и кристаллогидрата — В раствор добавили сухую соль или кристаллогидрат — соль, в кристаллах которой есть вода, как $MgSO X_{4} \cdot 7 H X_{2} O$ . Растворённым веществом становится только безводная соль.
Молярная концентрация — Сколько моль вещества приходится на литр раствора; переход от массовой доли к концентрации через плотность раствора.

Пример с полным разбором

Условие. К 200 г раствора хлорида калия с массовой долей соли 12 % добавили 40 г воды и 16 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите число в процентах с точностью до целых.

Массовая доля — часть массы раствора, которая приходится на растворённое вещество: $ω = \frac{m ( соли )}{m ( раствора )}$ .
Соли в исходном растворе: $200 \cdot 0, 12 = 24$ г. После добавления: $24 + 16 = 40$ г.
Масса раствора выросла и на воду, и на соль: $200 + 40 + 16 = 256$ г.
$ω = \frac{40}{256} \approx 0, 156$ , то есть около 15,6 %. С точностью до целых — 16.

Ответ: 16

Частые ошибки

Делят массу вещества на массу воды, хотя в знаменателе стоит масса всего раствора.
Забывают плотность, когда дан объём: миллилитры становятся граммами только после умножения на плотность.
Подставляют в молярную концентрацию объём в миллилитрах, хотя нужен объём в литрах.
Складывают проценты при смешивании растворов, хотя складывают массы вещества и массы растворов.
Округляют промежуточные значения и теряют точность ответа.

Что нужно знать для задания 26

Оглавление курса «ЕГЭ по химии» под это задание. Содержание открывается после оплаты.

Что спрашивают в задании 26
Раствор, растворитель и масса раствора
Массовая доля растворённого вещества
Масса раствора через плотность и объём
Молярная концентрация
Переход между долей и концентрацией
Разбавление и упаривание
Смешивание двух растворов и правило креста
Добавление сухого вещества и кристаллогидрата
Ловушки задания 26

Открыть темы в курсе

Ответы на частые вопросы

Сколько баллов за задание 26?: Один, если число совпало с верным при указанной в условии точности. Единицы измерения в бланк № 1 не пишут.
Какие атомные массы брать?: По инструкции демоверсии 2027 года — значения относительных атомных масс, округлённые до целых, кроме хлора: для него берут 35,5.
Можно ли пользоваться калькулятором?: Да. На ЕГЭ по химии разрешён непрограммируемый калькулятор.

Пробный вариант — онлайн, с таймером
Перевод баллов — калькулятор тестового балла
Критерии — оценивание развёрнутых ответов
Формулы — справочные материалы