Длинная задача о растворах: вещества дают раствором с известной массовой долей или в чистом виде, между ними идут одна или несколько реакций, а найти нужно массовую долю вещества в конечном растворе, массу осадка или объём газа. Часть 2, высокий уровень, решение на бланке № 2, эксперт ставит до 4 баллов.
Часть
2
Ответ
развёрнутое решение на бланке № 2
Баллы
до 4 баллов
Проверяет
умение проводить многошаговые расчёты по уравнениям реакций, если вещество дано в избытке, с примесями или в виде раствора, с использованием массовой доли, молярной концентрации и растворимости
Массовая доля в конечном растворе — Сколько вещества осталось или образовалось и какова масса всего раствора после реакции.
Масса раствора после реакции — Сложить массы всего, что слили, и вычесть массу осадка и улетевшего газа.
Осадок и газ — Масса осадка или объём газа при избытке одного из реагентов.
Избыток в растворе — Сколько вещества, взятого с избытком, осталось в растворе и какова его доля.
Смесь двух веществ — Смесь реагирует целиком: состав находят из системы двух уравнений.
Растворимость и кристаллогидраты — Сколько соли выпадет при охлаждении насыщенного раствора; кристаллы уносят с собой и воду.
Электролиз раствора — Как меняются состав и масса раствора, когда через него пропускают ток.
Пример с полным разбором
Условие. Цинк массой 13 г растворили в 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6 %. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления с единицами измерения.
На 0,2 моль цинка нужно 2⋅0,2=0,4 моль кислоты: кислота в избытке, цинк растворился весь. Осталось 0,8−0,4=0,4 моль хлороводорода, то есть 0,4⋅36,5=14,6 г.
Водорода выделилось 0,2 моль, m(HX2)=0,2⋅2=0,4 г; газ ушёл из раствора. Масса раствора: 200+13−0,4=212,6 г.
ω(HCl)=14,6:212,6≈0,0687, то есть 6,87 %.
Ответ:ω(HCl)≈6,87 %
Частые ошибки
Считают долю от массы одного из исходных растворов, хотя в знаменателе масса всего конечного раствора.
Забывают вычесть массу выпавшего осадка или выделившегося газа.
Ведут расчёт по реагенту, взятому в избытке, хотя продукт считают по недостатку.
Считают, что избыток исчез, хотя он остался в растворе — и его долю тоже спрашивают.
Округляют на промежуточных шагах и получают ответ, расходящийся с верным.
Что нужно знать для задания 34
Оглавление курса «ЕГЭ по химии» под это задание. Содержание открывается после оплаты.
По критериям демоверсии 2027 года ответ состоит из четырёх элементов: уравнения реакций из условия; вычисления с величинами из условия; логически обоснованная связь величин, на которой строится расчёт; найденная искомая величина. Каждый верный элемент — балл, всего до 4.
Что будет при ошибке в вычислениях?
По примечанию к критериям: если ошибка в вычислениях привела к неверному ответу, оценку снижают только на 1 балл. Поэтому уравнения и ход расчёта записывают полностью, даже если до числа дойти не удалось.
Как тренировать задание 34 на этой странице?
По шагам: задания тренажёра проверяют числом промежуточные величины — массу осадка, объём газа, массу раствора, долю вещества. Развёрнутое решение на экзамене оценивает эксперт.