Дан перечень из шести веществ; нужно выбрать окислитель и восстановитель, реакция между которыми идёт с признаками из условия, записать её уравнение, составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель. Часть 2, высокий уровень, ответ на бланке № 2, эксперт ставит до 2 баллов.
Часть
2
Ответ
развёрнутый ответ на бланке № 2
Баллы
до 2 баллов
Проверяет
умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с учётом среды раствора методом электронного баланса и определять окислитель и восстановитель
Выбор веществ из перечня — Какое вещество из перечня может быть окислителем, какое — восстановителем, а какое создаёт среду.
Электроны в балансе — Сколько электронов отдаёт восстановитель и принимает окислитель; у частиц вроде CrX2OX7X2− считают оба атома хрома.
Коэффициенты окислителя и восстановителя — Множители из баланса переносят в уравнение — с поправкой на число атомов элемента в формуле.
Среда и вода в уравнении — Сколько молекул кислоты или щёлочи уходит на создание среды и сколько получается воды; проверка — по кислороду.
Уравнение целиком — Расставить все коэффициенты и найти их сумму — проверка, что уравнение собрано до конца.
Пример с полным разбором
Условие. Дан перечень веществ: перманганат калия, сульфит натрия, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов. Выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в кислой среде идёт с обесцвечиванием раствора, без осадка и газа. Запишите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель — перманганат калия: марганец в нём в высшей степени окисления +7 и может только принимать электроны; малиновый раствор при этом обесцвечивается. Восстановитель — сульфит натрия: сера +4 отдаёт электроны и переходит в +6. Кислую среду создаёт серная кислота.
В кислой среде перманганат превращается в бесцветную соль марганца(II), сульфит — в сульфат. Схема без коэффициентов: KMnOX4+NaX2SOX3+HX2SOX4MnSOX4+NaX2SOX4+KX2SOX4+HX2O.
Электронный баланс: Mn+7+5eˉ→Mn+2 — множитель 2; S+4−2eˉ→S+6 — множитель 5. Отдано и принято по 10 электронов.
Переносим множители и досчитываем серу, калий, водород: 2KMnOX4+5NaX2SOX3+3HX2SOX42MnSOX4+5NaX2SOX4+KX2SOX4+3HX2O. Проверка по кислороду: слева 8+15+12=35, справа 8+20+4+3=35.
Окислитель — KMnOX4, марганец в степени окисления +7. Восстановитель — NaX2SOX3, сера в степени окисления +4.
Пишут уравнение без электронного баланса или без указания окислителя и восстановителя: по критериям баланс и роли — один элемент ответа, и без них теряется балл.
Подгоняют баланс под неверные продукты, хотя при неверно определённых продуктах баланс по критериям не оценивают и ставят 0.
Ставят продукт перманганата наугад, хотя его задаёт среда: в кислой — соль марганца(II), в нейтральной — MnOX2, в щелочной — KX2MnOX4.
Пишут полуреакцию для дихромата на один атом хрома, хотя в частице их два и электронов переходит шесть.
Пишут выделение водорода в реакции металла с азотной или концентрированной серной кислотой.
Что нужно знать для задания 29
Оглавление курса «ЕГЭ по химии» под это задание. Содержание открывается после оплаты.
По критериям демоверсии 2027 года ответ состоит из двух элементов: выбраны вещества и записано уравнение реакции; составлен электронный баланс и указаны окислитель и восстановитель. Оба верны — 2 балла, один — 1 балл. Если уравнение не отвечает условию или продукты определены неверно, баланс не оценивают и ставят 0.
Можно ли выбрать не ту реакцию, что в ответе эксперта?
Да, если она отвечает всем признакам условия. В демоверсии прямо сказано записать уравнение одной из возможных реакций, а критерии допускают иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.
Как тренировать задание 29 на этой странице?
По шагам: задания тренажёра проверяют числом отдельные части решения — какое вещество выбрать, сколько электронов перешло, какой коэффициент перед окислителем. Развёрнутую запись на экзамене оценивает эксперт.