Задание 30 ЕГЭ по химии 2027

Какие бывают подтипы

• Выбор пары веществ — Какие два вещества из перечня дают осадок, газ или слабый электролит — и отвечают признакам из условия.
• Молекулярное уравнение — Записать продукты обмена и расставить коэффициенты.
• Полное и сокращённое ионные уравнения — Сильные электролиты в растворе записывают ионами, осадки, газы и слабые электролиты — молекулами. Ионы, не изменившиеся в реакции, из сокращённого уравнения вычёркивают.
• Амфотерные гидроксиды — Реакции гидроксидов цинка и алюминия с кислотами и щелочами в ионном виде.
• Кислые соли — Реакции гидрокарбонатов с кислотами и щелочами в ионном виде. Гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}$ в ионных уравнениях остаётся целой частицей.

Пример с полным разбором

Условие. Дан перечень веществ: перманганат калия, сульфит натрия, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов. Выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми идёт с выделением газа с резким запахом и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.

1. Реакция ионного обмена идёт без изменения степеней окисления. Газ с резким запахом без осадка дают две пары: соль аммония со щёлочью — выделяется $\mathrm{NH}{}_3$ — и сульфит с серной кислотой — выделяется $\mathrm{SO}{}_2$. Условие просит одну; возьмём первую.
2. Молекулярное уравнение: $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3+\mathrm{KOH}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{KNO}{}_3+\mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.
3. Полное ионное: сильные электролиты — вещества, которые в растворе целиком распадаются на ионы, — записываем ионами, газ и воду — молекулами: $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.
4. Ионы $\mathrm{K}{}^{+}$ и $\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$ не изменились, их вычёркиваем. Сокращённое ионное: $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.

Ответ: $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3+\mathrm{KOH}=\mathrm{KNO}{}_3+\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$; $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}=\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$; $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}=\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Частые ошибки

• Берут пару, которая не отвечает признаку из условия: если сказано «газ не выделяется», реакция с газом не подходит, даже если все три уравнения записаны верно.
• Берут ту же реакцию, что в задании 29, хотя здесь нужна реакция без изменения степеней окисления.
• Расписывают на ионы осадок, газ или слабый электролит — воду, уксусную кислоту, гидрат аммиака.
• Забывают коэффициенты в ионных уравнениях: если в молекулярном стоит $3\mathrm{NaOH}$, в полном ионном будут $3\mathrm{Na}{}^{+}$ и $3\mathrm{OH}{}^{-}$.
• Пишут только сокращённое ионное уравнение, хотя элемент ответа — полное и сокращённое вместе.

Что нужно знать для задания 30

Оглавление курса «ЕГЭ по химии» под это задание. Содержание открывается после оплаты.

1. Что спрашивают в задании 30
2. Что распадается на ионы, а что нет
3. Три условия необратимости обмена
4. Таблица растворимости и прочерк
5. Три записи одной реакции
6. Ионы-зрители и проверка зарядов
7. Частые сюжеты задания 30
8. Как решать задание 30
9. Ловушки задания 30

Открыть темы в курсе

Ответы на частые вопросы

Как оценивают задание 30?

По критериям демоверсии 2027 года ответ состоит из двух элементов: выбраны вещества и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; записаны полное и сокращённое ионные уравнения. Оба верны — 2 балла, один — 1 балл, иначе 0.

Как тренировать задание 30 на этой странице?

По шагам: задания тренажёра проверяют числом выбор пары, суммы коэффициентов молекулярного, полного и сокращённого ионных уравнений, число ионов-зрителей. Развёрнутую запись на экзамене оценивает эксперт.

• ← Задание 29
• Задание 31 →
• Все задания ЕГЭ по химии

• Пробный вариант — онлайн, с таймером
• Перевод баллов — калькулятор тестового балла
• Критерии — оценивание развёрнутых ответов
• Формулы — справочные материалы